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          初高中化學(xué)銜接教學(xué)課例----化合價(jià)
          瀏覽次數(shù):次      發(fā)布時(shí)間:2018-12-26       發(fā)布人:趙寧寧

              初高中化學(xué)銜接教學(xué)課例----化合價(jià)

                           

          第一部分:教材分析和處理

          初中要求:

          1、能說出常見元素、原子團(tuán)的化合價(jià)并會(huì)正確標(biāo)注,能利用化合價(jià)書寫化學(xué)式。

          2、會(huì)利用化學(xué)式計(jì)算未知元素的化合價(jià)。

          高中要求:

          化合價(jià)是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ),必須熟練地掌握。

          教學(xué)建議:

          高一必修1第36頁, 寫了原子核外電子的排布,特別是最外層的電子數(shù)目與化學(xué)反應(yīng)有密切的聯(lián)系。我們知道,元素化合價(jià)的升降與電子轉(zhuǎn)移密切關(guān)系。初中課本沒有化合價(jià)的概念,所以在學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)之前必須補(bǔ)充化合價(jià)的概念,增加化合價(jià)的練習(xí),講清化合價(jià)的升降與電子得失或偏移的關(guān)系。

           

          第二部分:知識(shí)點(diǎn)講解

          要點(diǎn)1:了解化合價(jià)的概念

          化合價(jià):一種元素一定數(shù)目的原跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì),叫做這種元素的化合價(jià)。

          要點(diǎn)2:理解化合價(jià)的實(shí)質(zhì)

          1、 化合價(jià)的實(shí)質(zhì):化合價(jià)是元素在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)。因?yàn)榛蟽r(jià)是在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的性質(zhì),所以單質(zhì)的化合價(jià)為零。

          2、 理解化合價(jià)正負(fù)的原因

          化合物

          化合價(jià)

           

          化合價(jià)數(shù)值

          正價(jià)

          負(fù)價(jià)

          離子化合物

          1個(gè)原子得失電子的數(shù)目

          失電子的原子顯正價(jià)

          得電子的原子顯正價(jià)

          共價(jià)化合物

          1個(gè)原子跟其他元素的原子共用電子對(duì)的數(shù)目

          電子對(duì)偏離的顯正價(jià)

          電子對(duì)偏向的顯負(fù)價(jià)

          要點(diǎn)3:元素化合價(jià)的規(guī)律

          1、化合價(jià)原則:在化合物里,元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0;

          2、在化合物里金屬元素常顯正價(jià),非金屬元素通常顯負(fù)價(jià);但在非金屬氧化物里,氧顯負(fù)-2價(jià),另一非金屬元素顯正價(jià);

          4、單質(zhì)元素的化合價(jià)規(guī)定為零;

          5、許多元素有可變化合價(jià),如:硫、碳、鐵、銅等;

          6、“根”是帶電荷的原子或原子團(tuán),其化合價(jià)一定不為零。

          要點(diǎn)4:常見元素的化合價(jià)

          常見元素及原子團(tuán)的化合價(jià):

          1:Li 、Na 、K 、Ag

          2:Ca 、Mg 、Zn 、Ba

          3:Al   1:F 

           O :-2,-1     H:+1,-1  Cl:-1,0,+1,+3,+5,+7

          Fe:  +2  +3        Cu:  +2   +1     C:  +2   +4

          S:  -2  0  +4   +6

          N:  -3  0  +1  +2   +3   +4   +5。

           

           

          第三部分:教案案例氧化還原反應(yīng)

          1課時(shí)

          知識(shí)與技能

          1、復(fù)習(xí)鞏固化合價(jià)知識(shí),糾正學(xué)生有關(guān)化合價(jià)中常見的錯(cuò)誤。

          2、從化合價(jià)角度引出氧化還原反應(yīng)的概念。

          3、正確理解四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。

          教學(xué)思路

          一、化合價(jià)的知識(shí)復(fù)習(xí)和總結(jié)

          教師:1、請(qǐng)同學(xué)們回憶有關(guān)化合價(jià)的知識(shí),哪位同學(xué)愿意到講臺(tái)上寫下自己記憶的口訣?

          學(xué)生:2-3位同學(xué)到講臺(tái)上寫口訣,其他同學(xué)討論或觀察同學(xué)的書寫內(nèi)容

          教師:與學(xué)生共同復(fù)習(xí)與評(píng)價(jià)

          3、 電腦展示:請(qǐng)學(xué)生標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價(jià)

          提示:化合價(jià)數(shù)值的確定原則:在化合物里,正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0

          Na2O、Cu(OH)2 、WO3Na2CO3、NH4NO3、FeSO4 、AlCl3、NaCl MgCl2 、 Na2S、MgS 、MgOHCl、H2O、H2S、SO2、H2SO4 、Fe(OH)2 、Fe(OH)3

          學(xué)生:練習(xí)標(biāo)注,糾正格式。

          教師:請(qǐng)學(xué)生找出上述物質(zhì)中的原子團(tuán),并標(biāo)明原子團(tuán)的化合價(jià)

          學(xué)生:OH- NO3- SO42- CO32- NH4+

          教師:元素化合價(jià)與根化合價(jià)區(qū)別:元素化合價(jià)標(biāo)在頭頂,+、-在前數(shù)值在后;根化合價(jià)標(biāo)在右上側(cè),數(shù)值在前+、-在后。

          、四種基本反應(yīng)類型的復(fù)習(xí)特別強(qiáng)調(diào)元素在反應(yīng)前后化合價(jià)有無變化

          教師:請(qǐng)三位同學(xué)按照四種基本類型反應(yīng)寫出你熟悉的化學(xué)反應(yīng)方程式并標(biāo)明每一種元素的化合價(jià)。

          學(xué)生:上講臺(tái)完成。

          教師:電腦展示

          1. 化合反應(yīng):

          2Cu + O2   △ 2CuO

           2CO + O2  2CO2

          4P + 5O2  2P2O5

          H2 + Cl2 === 2HCl

          CO2 + H2O = H2CO3

          2.分解反應(yīng)

          2H2O通電2H2↑+ O2

          2H2O2  MnO2  2H2O+ O2

          Cu2(OH)2CO3  △   2CuO + H2O + CO2

          2KClO3   △  2KCl + 3O2 ↑    

          2KMnO4  △   K2MnO4 + MnO2 + O2↑  

          CaCO3高溫 CaO + CO2

          3. 置換反應(yīng)

          Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

          Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag

          H2 + CuO  △  Cu + H2O

          Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2

          4. 復(fù)分解反

          NaCl + AgNO3 === AgCl↓+ NaNO3  

          Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+2NaCl

          Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

          CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2

          H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O

          CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

          與學(xué)生一起分析:

          復(fù)分解反應(yīng)均無化合價(jià)變化,

          化合反應(yīng)有的有化合價(jià)變化,有的無化合價(jià)變化,

          分解反應(yīng)有的有化合價(jià)變化,有的無化合價(jià)變化,

          置換反應(yīng)均有化合價(jià)變化。

          三、引出氧化還原反應(yīng)

          教師:有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng);

          無元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)。

          判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的依據(jù):

          就是看元素在反應(yīng)前后是否有化合價(jià)變化

          四、理解四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系

          教師:請(qǐng)同學(xué)們畫出四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系或與非氧化還原反應(yīng)的關(guān)系圖

          學(xué)生:用關(guān)系圖畫出二者關(guān)系

          教師:巡視并指正。電腦展示

           

                   

           

           

          課堂練習(xí):(電腦展示)

          1. 下列物質(zhì)中,硫元素的化合價(jià)最低的是(    

          A.     B.     C.     D. 

          2. 1 下列化學(xué)反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是(       )                            

          A.Na2CO3CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

          B.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 

          C.2NaHCO3  △  Na2CO3+CO2↑+H2O

          D.CaO+H2O=Ca(OH)2

          3.氫氧化鉀是我國(guó)古代紡織工業(yè)常用作漂洗的洗滌劑,古人將貝殼(主要成分是碳酸鈣)灼燒后的固體(主要成分是氧化鈣)與草木灰(主要成分是碳酸鉀)在水中相互作用,就生成了氫氧化鉀,請(qǐng)按要求用化學(xué)方程式表示上述反應(yīng):

          1)分解反應(yīng)                       。

          2)化合反應(yīng)                       。

          3)復(fù)分解反應(yīng)                       。


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